如图所示甲.乙两电化学装置(一个为原电池.一个为电解池).其电极材料都是铁棒与碳棒.装置部分外电路未画完整.若两装置中均盛放CuSO4溶液.一段时间后甲池中的碳棒和乙池中的铁棒均有红色物质析出．请回答下列问题:(1)甲是,乙是 ．(2)甲乙装置中铁电极的名称分别是 .
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol·L-1的
下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应"AsO ＋2I － ＋2H ＋ AsO ＋I 2 ＋H 2 O"设计成的原电池装置,其中C 1 、C 2 均为碳棒。 甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。 下列叙述中正确的是. 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应"="设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。 甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧
乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液,发生原电池反应,A中发生I 2 +2e-═2I-,为正极反应,而B中As化合价升高,发生氧化反应,以此分析C、D． 解答： 解：A．甲组操作时,两个电极均为碳棒,不发生原电池反应,则微安表（G）指针不发生偏转,故A错误；
甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将两电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中,乙同学将两电极放入6mol·L－1的N
2014年10月13日 · 甲、乙两池电极材料如图所示,请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液,反应一段时间后甲没有外接电源,所以是原电池,铁作负极,碳作正极；乙有外接电源,所以是电解池,根据电子的流向判断,铁作
详解：（ 1 ）甲中镁易失电子作负极、Al 作正极,负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应,因此判断出的金属性是镁强于铝；乙池中镁作正极,铝能与氢氧化钠溶液反应作负极,负极上铝失电子发生氧化反应,负极反应式为 Al ＋ 4OH ― ― 3e － ＝
2024年12月18日 · 从甲、乙两个生产蓄电池的工厂的产品中,分别抽取一些样品,测得蓄电池的电容量（A·h）如下： 设两个工厂生产的蓄电池的电容量分别服从正态分布求： （1）电容量的均值差的置信水平为0.95的置信区间 （2）电容量的方差比的置信水平为0.95的置…
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性,两人均使用相同镁片与铝片作电极,甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中,乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中,如图所示．请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式：___．（2）写出乙池中
2015年1月25日 · ②甲池中碳棒为正极,发生还原反应,氧气得到电子生成氢氧根,与吸氧腐蚀的电极反应相同,用电化学方法防止金属腐蚀就要让被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极．